Задачи по кинетике химических реакций с решениями

В — объем газообразного вещества при нормальных у словиях, л;. Химическая кинетика — раздел физической химии, изучающий скорости протекания химических реакций, их механизм и факторы, влияющие на скорость реакций. Скорость химической реакции определяется изменением количества одного из реагентов или продуктов реакции в единицу времени в единице реакционного пространства.

Учитывая, что молярная концентрация вещества. В ходе реакции концентрации веществ все время меняются, поэтому в химической кинетике рассматривают истинную, или мгновенную скорость реакции в данный момент времени и выражают ее первой производной концентрации вещества по времени:.

Скорость химической реакции зависит от многих факторов: Под природой реагирующих веществ понимают реакционную способность этих веществ, которая, так же как физические и химические свойства веществ, зависит от их состава, строения и внутримолекулярных связей. Влияние концентрации веществ на скорость реакции определяется законом действующих масс: Для гетерогенной реакции , протекающей на границе раздела фаз твердой и жидкой, твердой и газообразной концентрации веществ, находящихся в конденсированном состоянии, постоянны и включаются в константу скорости реакции.

Тогда для прямой реакции. Для обратимых химических реакций, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлениях, скорости реакции 5 запишутся:.

/ Кинетика. МУ по решению задач

Физический смысл константы скорости: Константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры и присутствия катализатора. Для каждой реакции при постоянной температуре константа скорости величина постоянная. Используя закон действующих масс, можно определить, как будет изменяться скорость реакции при изменении параметров системы: Следовательно, увеличение или уменьшение давления в системе в раз приводит соответственно к увеличению или уменьшению концентрации всех газов-участников реакции также в раз.

Тогда по условию задачи при увеличении давления в 3 раза новые концентрации веществ:. Обозначим новый объем ; так как количество в системе не меняется, то. По условию задачи , откуда. Следовательно, объем системы увеличился в 2 раза.

Если объем системы увеличился в 2 раза, то для обратной гомогенной реакции закон действующих масс запишется:. Как правило, в начальный момент времени концентрации продуктов реакции равны нулю. Изменения концентраций для каждого вещества-участника реакции связаны со стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции:. В соответствии с вышеизложенным различают скорости реакции: Используя уравнения 13 — 15 и таблицу 2, можно рассчитать концентрации и скорости реакций в любой момент времени.

Для ответа на поставленные в задаче вопросы необходимо рассчитать:. Задача сводится в основном к определению изменения концентраций веществ, участвующих в реакции. По мере определения указанных в таблице величин будем вносить их значения в таблицу.

Чтобы определить , составляем пропорцию:. Находим - изменение концентрации реагентов и продуктов в ходе реакции, используя соотношение 15 , записываем. Вычисляем концентрации реагентов и продуктов в момент времени:.

Для решения задачи необходимо: FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Новосибирский государственный архитектурно-строительный университет. МУ по решению задач.

Карта сайта

153 154 155 156 157 Смотрите также:


Коментарии:
  • Подставив численное значение энтальпий образования веществ из задачи, получим значение теплового эффекта реакции:.

Интересное